Una forma final de expresar la concentración de una solución es por su molalidad. La molalidad (m) de una solución son los moles de soluto divididos entre los kilogramos de disolvente. Una solución que contiene 1.0 mol de NaCl  disuelto en 1,0 Kg agua es una solución “uno-molal” de cloruro de sodio. El símbolo de la molalidad es una minúsculas m escrita en cursiva.



La molalidad difiere de la molaridad solo en el denominador. Si bien la molaridad se basa en los litros de solución, la molalidad se basa en los kilogramos de disolvente. Las concentraciones expresadas en molalidad se utilizan cuando se estudian las propiedades de soluciones relacionadas con la presión de vapor y los cambios de temperatura. Se utiliza la molalidad porque su valor no cambia con los cambios de temperatura. El volumen de una solución, por otro lado, depende ligeramente de la temperatura.