DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
El descenso cioscópico o descenso dle punto de congelación es una de las propiedades coligativas y por lo tanto, la magnitud de dicho descenso solo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto.
FÓRMULA
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Resuelve los siguientes ejercicios
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Determine la variación en el punto de congelación de una solución que se preparó disolviendo 28 gramos de cloruro de sodio en 450 gramos de agua.
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Determine la variación en el punto de congelación de una solución que se preparó disolviendo 28 gramos de cloruro de sodio en 450 gramos de agua.
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El benceno puro solidifica a 5.45°C. se observó una disolución que contenía 7.24 g de C2Cl4H2 en 115.3 g de benceno se solidificaba a 3.55 °C. ¿Cuál es la constante molal del punto de solidificación del benceno?
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¿Qué peso de alcohol etílico, C2H5OH, deberá añadirse a un litro de agua para que la disolución no solidifique a – 4°F?
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Se prepara una disolución condensando 4 litros de un gas medidos a 27°C y 748 mmHg de presión, en 58 g de benceno. Calcule el punto de congelación de esta disolución. Kf = 5.12 °CKg/ mol; Tfs = 5.5 °C.