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ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLIÓION
Si la adición de un soluto no volátil disminuye la presión de vapor de la solución a través de la ley de Raoult, entonces se deduce que la temperatura debe elevarse para restaurar la presión de vapor al valor correspondiente al disolvente puro. En particular, la temperatura a la que la presión de vapor es de 1 atm será mayor que el punto de ebullición normal en una cantidad conocida como elevación del punto de ebullición. La relación exacta entre el punto de ebullición de la solución y la fracción molar del disolvente es bastante complicada, pero para las soluciones diluidas la elevación del punto de ebullición es directamente proporcional a la concentración molal del soluto:
Ejemplo
PRESIÓN OSMÓTICA
La última propiedad coligativa de las soluciones que consideraremos es muy importante para los sistemas biológicos. Implica ósmosis, proceso por el cual las moléculas de disolvente pueden pasar a través de ciertas membranas pero las partículas de soluto no pueden. Cuando dos soluciones de diferente concentración están presentes a cada lado de estas membranas (llamadas membranas semipermeables), hay una tendencia a que las moléculas de disolvente pasen de la solución más diluida a la solución más concentrada hasta que las concentraciones de las dos soluciones sean iguales. Esta tendencia se llama presión osmótica. Se puede ejercer presión externa sobre una solución para contrarrestar el flujo de disolvente; la presión requerida para detener la ósmosis de un disolvente es igual a la presión osmótica de la solución.
EJEMPLO
FÓRMULA
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