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La valoración ácido–base es una técnica de laboratorio utilizada en química analítica para determinar la concentración desconocida de un ácido o una base, haciéndolo reaccionar con una solución de concentración conocida, llamada solución valorante.
Observe el siguiente video práctico
Es un método analítico utilizado para determinar la concentración desconocida de una disolución ácida o básica mediante la adición controlada de una disolución patrón (valorante) de concentración conocida.
Punto de equivalencia
Es el momento en el que:
-
Los moles de ácido = moles de base
-
La neutralización es completa
⚠️ No siempre coincide exactamente con el cambio de color del indicador (punto final), pero suele ser muy cercano.
Indicadores ácido-base
TIPOS DE ÁCIDOS-BASE
Ácido fuerte – Base fuerte
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Ejemplo: HCl + NaOH
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Punto de equivalencia en pH = 7
Ácido débil – Base fuerte
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Ejemplo: CH₃COOH + NaOH
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Punto de equivalencia en pH > 7
Ácido fuerte – Base débil
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Ejemplo: HCl + NH₃
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Punto de equivalencia en pH < 7
FÓRMULA
EJERCICIO
En un laboratorio se desea determinar la concentración desconocida de una solución de ácido clorhídrico (HCl).
Para ello, se toman 25.0 mL de la solución de HCl y se valoran con una solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.100 M, utilizando fenolftaleína como indicador.
Durante la valoración, el cambio de color ocurre cuando se han agregado 18.5 mL de NaOH.
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